Что такое хлорид?

Что такое хлорид?

Хлорид относится к хлориду, общему термину для соединений, в которых хлор образует более положительный атом или группу атомов.

В номенклатуре соединения с атомами хлора обозначаются либо префиксом «хлорид» или «хлор», либо суффиксом «хлорид». Хлор Cl2 может реагировать практически с любым элементом, за исключением элементов 18-й группы, образуя хлориды, и если связь хлора ионная, он легко высвобождает ион хлора Cl−.

Неорганические хлориды, содержащие атомы хлора, в большинстве случаев связаны ионами. В воде они ионизируются в ионы хлора и неорганические катионы и легко растворяются в воде.

Использование хлоридов

Хлориды (хлориды), которые являются соединениями хлора, используются в нашей повседневной жизни.

1. Хлористый водород

Хлористый водород — это вещество с молекулярной формулой HCl. При комнатной температуре это газ, растворимый в воде, а его водный раствор имеет высокую кислотность. Используя эту особенность, соляная кислота используется не только как катализатор и нейтрализатор во многих химических реакциях, но и в кислотных каталитических реакциях, нейтрализации щелочных веществ и в процессе образования гидроксида натрия (едкого натра). Кроме того, ее иногда используют в промышленности для очистки и удаления коррозии с металлических поверхностей.

2. Оксокислота

Оксокислоты — это кислоты, содержащие в своих молекулах атомы кислорода. Существует четыре типа: хлорноватистая кислота HClO, хлорноватая кислота HClO2, хлорноватая кислота HClO3 и хлорная кислота HClO4. Водные растворы гипохлорита HClO обладают отбеливающими и дезинфицирующими свойствами и используются для отбеливания одежды и дезинфекции водопроводной воды. Из этих солей хлорат калия KClO3 обладает сильными окислительными свойствами. Поэтому он используется в качестве окислителя в спичках и порохе.

3. Соли галогенов

Галогеновые соли — это соли, в которых галогены соединены с металлическими элементами, такими как натрий и калий. Большинство из них легко растворимы в воде, но галогенид серебра и галогенид свинца(II), за исключением фтора, нерастворимы в воде.

Галогенид серебра светочувствителен к свету, поглощая световую энергию при воздействии света и превращаясь в ионы серебра и ионы галогенида. Это механизм, посредством которого на фотопленке и светочувствительной бумаге образуются темные и светлые области.

4. Органические хлориды

Органические хлориды, содержащие атомы хлора, являются стабильными ковалентными соединениями, в которых атом хлора связан с sp3-углеродом. Хлорные группы, замещенные на sp3- и sp2-углеродах, легко десорбируются, и такие органические хлориды используются в качестве субстратов для реакций десорбции. В реакциях нуклеофильного замещения, таких как синтез Уильямсона, хлорная группа на sp3-углероде также используется в качестве уходящей группы.

Например, бензилхлорид (хлорид бензила) используется в органическом синтезе для замены водорода группы ОН спиртов, карбоновых кислот и фенолов на бензильную группу. Это один из методов защиты группы ОН бензильной группой (бензильная защита).

Свойства хлоридов

Хлориды основаны на свойствах только хлора и его соединения, хлорида.

1. Свойства хлора

Хлор, также называемый галогеном, представляет собой группу из 17 элементов в периодической таблице. Слово галоген происходит от греческих слов halos (соль) и Gennaro (делать).

Он имеет число валентных электронов 7 и высокое сродство к электрону, что позволяет ему легко образовывать одновалентный анион. В природе он не существует сам по себе, а существует как соединение.

Хлор является сильным окислителем, поэтому при растворении в воде часть его реагирует с образованием хлористого водорода HCl и хлорноватистой кислоты HClO. Эти вещества являются типичными хлоридами.

2. Свойства хлоридов

Хлориды представляют собой соединения с одним атомом хлора в качестве аниона. Ион хлора является одновалентным анионом без заряда. Они обычно соединяются с металлами, образуя ионные кристаллы, но некоторые соединения содержат углерод и водород, например органические хлориды.

Хлориды встречаются в природе во многих формах и, как известно, являются основным компонентом соли в морской воде. Хлорид натрия (соль) является еще одним примером хлорида. Хлориды играют важную роль во многих химических реакциях и промышленных процессах.

Например, хлористый водород (соляная кислота) широко используется в качестве сильной кислоты, а алкилхлорид используется в органическом синтезе. Кроме того, хлорид железа полезен как ингибитор ржавчины и пигмент.

Другая информация о хлоридах

Использование хлоридов

Некоторые хлориды используются в качестве ингредиентов в шампунях и средствах для ухода. Ингредиенты в составах шампуней включают моющие средства, поверхностно-активные вещества, воду и отдушки. Некоторые хлориды включены в качестве поверхностно-активных веществ.

Поскольку наши волосы имеют отрицательный заряд, хлориды, используемые в качестве поверхностно-активных веществ, сильно адсорбируются и очень стойки. Некоторые из наиболее часто используемых — это хлорид бегентримония, хлорид стеартримония и хлорид дистеарилдимония.

Недавние исследования показали, что эти вещества отрицательно влияют на качество волос, поскольку они оказывают сильное денатурирующее действие на белок и их трудно вымыть.